一、應用背景

維生素C（英語：Vitamin C，又稱 L-抗壞血酸）為酸性己糖衍生物，是烯醇式己糖酸內酯。是高等靈長類動物與其他少數生物的必需營養素，缺乏維生素C會造成壞血病?？箟难嵩诖蠖嗟纳矬w可借由新陳代謝制造出來，但是人類是最顯著的例外。維生素C的主要食物來源是新鮮蔬菜與水果，將新鮮蔬菜和水果榨汁，因其方便更受大家的歡迎。所以我們需要檢測果汁中維生素C的含量，以確定人體真正攝入維生素C的含量。

 我們采用電位滴定法來檢測，該方法簡單、方便、易于操作。

   依據標準：GB/T 14754-2010 食品安全國家標準 食品添加劑維生素C（抗壞血酸）、GB/T601-2002 化學試劑標準滴定溶液的制備

二、配套儀器以及試劑

儀器：雷磁ZDJ系列滴定儀（電位滴定）

電極：213鉑電極、232-01甘汞參比電極

試劑：0.025 mol/L 碘標準滴定溶液（配制與標定參考文件 M9108-2015）

1 mol/L 硫酸

10% KI

三、實驗過程

1、將樣品混合均勻，用移液管移取 10mL 樣品果汁至滴定杯中，加 15mL 純水及 1mol/L硫酸溶液25mL使溶解，加10%碘化鉀溶液 1mL，置于自動滴定儀上。（如樣品中固體顆粒物較多，請過濾后取樣）。同時做空白試驗。

2、儀器操作

a)打開儀器，連接213鉑電極至測量電極接口，連接 232-01 甘汞參比電極至參比電極接口。

b)將取液管連接到碘標準滴定溶液中，使用儀器清洗按鍵，清洗三次，清洗液接至廢液杯中。

c)點擊開始方法滴定，選擇動態滴定，設置參數。

d)點擊開始測定，等待儀器自動檢測。

e)分析結束，儀器顯示結論，自動保存圖譜及數據。

f)如不再測定，使用清洗按鍵，輸液管連接純水，清洗三次

g)關閉儀器，將參比電極浸泡至飽和氯化鉀中，測量電極干放。

四、計算公式

X= 17.612×c（V₁-V₀）

其中：

X—果汁中維生素 C 含量（以 C6H8O6 計）的數值，單位為克每升（g/L）；

V1—試樣滴定至終點時消耗碘標準滴定溶液體積的數值，單位為毫升（mL）；

V0—空白滴定至終點時消耗碘標準滴定溶液體積的數值，單位為毫升（mL）；

c—碘標準滴定溶液的實際濃度的數值，單位為摩爾每升（mol/L）。

五、注意事項

1)電極應避免長期浸在蒸餾水、蛋白質溶液和酸性氟化物溶液中。

2)參比電極的填充液為 3mol/L 氯化鉀溶液，填充液可以從電極上端小孔加入，長時間不使用時，塞上加液孔，裝上保護套，防止填充液干涸。

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